Disoluciones

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ursu
Mensajes: 2
Registrado: 24 Oct 2019, 23:51

Disoluciones

Mensaje por ursu »

Hola, no tengo ni idea de como resolver este problema:
Tenemos una disolución 0.2M de dicromato potásico (pm294) Queremos llegar a una disolución de 0.00001 molar.¿cómo lo harías si únicamente dispones de 5 ml de agua destilada para hacer las diluciones?

jmcala
Mensajes: 305
Registrado: 08 Oct 2019, 10:28
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Re: Disoluciones

Mensaje por jmcala »

Puedes resolver el ejercicio si tienes en cuenta que en ambas disoluciones deben tener el mismo número de moles de soluto. Estos moles se obtienen a partir del producto entre la concentración de la disolución por el volumen. Podemos escribir la ecuación:

\(M_1\cdot V_1 = M_2\cdot V_2\ \to\ V_1 = \frac{M_2\cdot V_2}{M_1}\)

Calculamos el volumen de la primera disolución que será necesario para poder hacer una disolución de 5 mL de la concentración requerida:

\(V_1 = \frac{10^{-5}\ M\cdot 5\ mL}{0,2\ M} = \bf 2,5\cdot 10^{-4}\ mL\)

Espero haberte ayudado.
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ursu
Mensajes: 2
Registrado: 24 Oct 2019, 23:51

Re: Disoluciones

Mensaje por ursu »

Ya lo creo que me has ayudado, muchas gracias. Super rápido además!!

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